Trouvé sur le web, ce problème posé par un lycéen  :

comme quoi, la sidérurgie n’est pas toujours simple…

(Source : http://www.ilephysique.net/forum-sujet-257942.html)

“Un haut fourneau est un four à combustion interne, destiné à la fabrication de la fonte à partir du minerai de fer. Une réaction se produisant dans un haut fourneau met en jeu les réactifs : la magnétite Fe3O4 et le monoxyde de carbone CO ainsi que les produits : le fer et le dioxyde de carbone.

1 Pourquoi peut-on dire qu’une transformation chimique s’est produite ? (0,5 point)
2 Écrire l’équation chimique symbolisant cette réaction. (0,5 point)
3 Décrire le test d’identification du dioxyde de carbone. (0,5 point)

On considère la réaction de 50,0 kg de magnétite solide avec 300 m3 de monoxyde de carbone gazeux à 1000°C et à la pression atmosphérique.
4 Dresser un tableau descriptif de l’évolution de l’état du système lors de sa transformation. (1,5 point)
5 Calculer l’avancement maximal Xmax. (1 point)
6 En déduire la composition (en mol) du système à l’état final. (1 point)
Données : Masses molaires atomiques (en g.mol-1) : Fe : 55,8 ; O : 16,0 ; C : 12,0.
Volume molaire VM d’un gaz à 1000°C et à la pression atmosphérique : 106,0 L.mol-1. 

voila ce que j’ai fais (sic) :
1) On peux dire qu’une transformation chimique s’est produite car on obtient un produit. 

2) La magnétite + le monoxyde de carbone → le fer + le dioxyde de carbone : Fe3O4 + CO →  Fe + CO2

3) Faire tremper du dioxyde de carbone dans un tube à essai contenant 2-3 mL d’une solution d’hydroxyde de calcium (eau de chaux). Il se forme du carbonate de calcium insoluble et de l’eau.”

Pour le reste (questions 4, 5 et 6) , le lycée appelle au secours (voir le forum et les réponses apportées)